Конспект уроку: Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали. Лабораторний дослід №1: Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин

Привітання вчителя й учнів. Перевірка присутніх. Перевірка готовності класу до уроку.

Назвіть період і групу, в якій знаходяться атоми:

С — II період, IV група, головна підгрупа;

А1 — III період, III група, головна підгрупа;

F — II період, VII група, головна підгрупа;

Fе — IV період, VIII група, побічна підгрупа;

Сu — IV період, І група, побічна підгрупа;

1) Обчисліть відносну атомну масу Нітрогену, Оксигену, Сульфуру, якщо атомні маси цих атомів відповідно дорівнюють: 2,33-10-26 кг;   2,66-10-26 кг;   5,32-10"26 кг.

2) З допомогою періодичної системи визначте округлені значення відносної атомної маси таких елементів: Флуор, Натрій, Фосфор, Хлор (35,5), Аргентум, Аурум.

3)  Ядро атома складається з протонів і нейтронів. Повернімося до та­блиці з масами р, п, е-. Отже, m(р) = 1,66-10 - 27, тобто відносна маса протона дорівнює 1 а.о.м.                    ,
Аналогічною є відносна маса нейтрона — 1 а.о.м. А от електрон дуже маленький, його маса в 1840 разів менша за масу протона і нейтрона.
Тоді Аr = р + п. Відносна атомна маса дорівнює кількості протонів і нейтронів.

—Чому дорівнює кількість протонів у атомі? (Порядковому номеру)

—А як знайти кількість нейтронів у атомі? (n = Аr - р)      

Наприклад: р = 3;п = 7 — 3 = 4.

4)  Запишіть кількість протонів і нейтронів для Бору, Нітрогену, Флуору, Сульфуру.

Повідомлення учням теми і мети уроку

Розгляньмо кристалічні ґратки.

Алмаз: у вузлах ґраток атоми Карбону С.

Вуглекислий газ: у вузлах ґраток молекули карбон (ІІ) оксиду С02.
Натрій хлорид: у вузлах ґраток йони — катіони Натрію Na+ та аніони ХлоруCl.

Отже, речовини можуть складатися як з окремих атомів, так і з мо­лекул, або заряджених частинок — йонів.

Тому

Будова речовини залежить від природи хімічних елементів, що його утворюють.

Перша класифікація хімічних елементів за властивостями передба­чає їх поділ на метали й неметали.

Демонстрація 9. Розгляд зразків металів і неметалів.

Розгляньмо колекцію «Метали».

1. Які загальні властивості мають метали?

• Металевий блиск;
• сірі (крім міді); тверді;
• проводять електричний струм.

2. Розгляньмо зразки неметалів: сірка, графіт, ампула з кристалами I2. Додамо наші знання проN2 і O2

• Крихкі;
• тверді або газоподібні;
• різні властивості. Запишемо приклади:

Розгляньмо діаграму поширення елементів (урок 6).

1. Яких елементів у космосі більше — металів чи неметадів? (Немета­лів — Н, Не)

2. Частка яких елементів більша в земній корі — металів чи неметалів? (Неметалів:

3. А які елементи містяться в повітрі? (Неметали Нітроген, Оксиген у складі речовин Н2, О2)

                А тепер подивімося в періодичну систему. Умовна діагональ від Бору до Астату поділяє періодичну систему на дві частини: у нижній частині та­блиці ліворуч від діагоналі знаходяться елементи-метали, а у верхній лівій частині знаходяться елементи-неметали (крім елементів побічних груп).

                Відомі також елементи, що в сполуках виявляють властивості як ме­талів, так і неметалів. Вони називаються перехідними елементами. До них належать, наприклад, Ре, Gе та інші.

                Окрема група елементів — це елементи головної підгрупи VIII гру­пи: Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Rn. Їх називають інертними, або благородними, елементами, оскільки вони не виявляють ні властивостей металів, ні властивостей неметалів.

3. Робота в парах

                Запропонуйте по п'ять прикладів елементів металів і неметалів з пе­ріодичної системи.

Обміняйтеся знаннями і перевірте з допомогою періодичної систе­ми, чи правильно виконане завдання в сусідніх пар.

Демонстрація

                Змішали порошок сірки і порошок заліза.

1.  Як можна розділити цю суміш? (Залізо в суміші зберігає свої магнітні   властивості, тому легко притягується магнітом) (Демонструємо, як залізо притягується до магніту.)

2.  Чому залізо не можна вилучити з цієї ж суміші після нагрівання? (Залізо прореагувало із сіркою)

        Запишемо рівняння:

Тепер і залізо, і сірка змінили свої властивості. Відбулася хімічна реакція, з атомів Сульфуру і Феруму утворилася речовина складу FeS. Речовини до проведення досліду складалися з однакових атомів Sі Fе, після досліду речовина складається, з молекул FeS.

                За якісним складом речовини поділяються на прості та складні.

Прості — речовини, молекули яких складаються з атомів одного хі­мічного елемента:

(Індекс унизу праворуч указує на число атомів у молекулі.)

                Складні — речовини, молекули яких складаються з атомів двох і біль­ше хімічних елементів.

 Вода — проста чи складна речовина? (Складна; складається з двох атомів Гідрогену й одного атома Оксигену — Н 2O)

Це можна довести шляхом розкладу води під дією електричного струму. Розгляньмо рисунок у підручнику, де зображено спеціальний прилад — електролізер, а рівняння реакції записується так:

•   На які дві групи поділяються хімічні елементи?

• Як розрізнити за положенням у періодичній системі металеві й неметалічні елементи?     

• Чи можна за властивостями— хімічними чи фізичними— розрізни­ти, метал чи неметал?

Лабораторний дослід № 1

«Ознайомлення зі зразками простих і складних речовин»

В учнів на столі зразки:

простих речовин: сірка, залізо, вугілля, алюміній;

складних речовин: вода, натрій хлорид, купрум(ІІ) оксид, цукор.

1) Розгляньте речовини та відзначте:
агрегатний стан;     

• колір;
• відношення до води;
• запах.

2) Зробіть висновок про фізичні властивості простих і складних речо­вин.        

3) Ґрунтуючись на власному досвіді, запропонуйте можливі способи застосування цих речовин.

4) Чи можна за зовнішнім виглядом судити про приналежність речо­вини до простих чи складних речовин?

Учні записують у зошитах спостереження й оформляють їх у вигляді таблиці, окремо для простих і складних речовин.

прочитати параграф,

дати відповідь на запитання,

інше.