Конспект уроку: Ферум. Залізо. Фізичні та хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою

1. Хімічний диктант

Запишіть назви хімічних елементів у два стовпчики: окремо метали, окремо неметали.

Після виконання завдання два учні записують відповідь на дошці, клас коригує помилки.

2. Фронтальне опитування

• Чи відрізняються метали й неметали за властивостями?
• Чим метали й неметали відрізняються за фізичними властивостями?
• Чим відрізняються метали й неметали за хімічними властивостями?
• Де давні люди використовували вироби з металів?
• А де використовуються металеві вироби сьогодні?
• Який метал використовується нами найширше? (Залізо)

Отже, об'єкт нашого дослідження — залізо. Записуємо тему уроку, формулюємо цілі.

Хімічний елемент: Fе — Ферум.

Порядковий номер: 26.

Відносна атомна маса: 56.

Будова атома: +26)))) 26е- np=26; ne=26; nn=30.

Валентність: II або III.

Проста речовина: Fе — залізо.

Відносна молекулярна маса: 56.

Лабораторний дослід 4. Вивчення фізичних властивостей заліза

Інструктаж з техніки безпеки

Дослід 1. Розгляньте зразки заліза в колекції й опишіть фізичні влас­тивості заліза за планом:

• агрегатний стан (твердий);
• колір (сірий);
• блиск (є);
• запах (немає);
• твердість (твердий, тугоплавкий);
• дія магнітом (має магнітні властивості).

Дослід 2. Вивчення розчинності заліза у воді

Шматочок заліза занурте в пробірку з водою. Що відбувається? За­кріпіть пробірку в пробіркотримачі. Дотримуючись правил нагрівання, прогрійте пробірку, а потім акуратно підігрійте до кипіння і приберіть з вогню. Що сталося зі шматочком заліза? (Нерозчиняється у воді) Зро­біть висновок про фізичні властивості заліза.

Вивчені нами експериментально фізичні властивості заліза записує­мо до опорної схеми. (Самостійна робота з опорною схемою)

Демонстраційний експеримент

Хімічні властивості заліза розглянемо на прикладі взаємодії заліза з неметалами: киснем і сіркою.

Демонстрація 16. Взаємодія заліза із сіркою

Змішуємо порошок сірки й відновленого заліза в співвідношенні 4г : 7г, насипаємо в пробірку і трохи нагріваємо. Що спостерігаємо? Утворюється продукт взаємодії заліза із сіркою — ферум(П) сульфід. За­пишемо рівняння хімічної реакції. Fе + S = FeS

До спіралі із залізного дроту прикріплюємо сірник, підпалюємо й опускаємо дріт у банку з киснем (на дно банки попередньо насипаємо пісок). Що спостерігаємо?

Щоб записати рівняння реакції, необхідно згадати, що Ферум у спо­луках виявляє дві валентності — II і III, отже, може утворюватися два оксиди. Складемо відповідні рівняння реакції:

Обидва оксиди можуть утворюватися в результаті горіння заліза. Тому бура маса, що утворилася в результаті горіння, виражається фор­мулою

Тоді:

Висновок: залізо, як і більшість металів, взаємодіє з неметалами (сір­кою і киснем). Залізо розчиняється в кислотах. При цьому виділяється водень:

Залізо утворює сплави (чавун, сталь та ін,).

Самостійно учні заповнюють опорну схему.

1. Обчисліть масову частку Феруму в його оксидах.

2. Горіння ферум(ІІ) сульфіду можливе за високої температури. Запишіть рівняння реакції.

3. Запишіть рівняння реакції взаємодії заліза з хлором.

Ми познайомилися з фізичними та хімічними властивостями залі­за — представника елементів-металів.

• Які фізичні властивості властиві залізу?
• 3 якими хімічними властивостями заліза ми сьогодні познайомилися?

Прочитати параграф, відповісти на запитання.

Творче завдання. Підготувати повідомлення про поширення заліза в природі. Скласти схему «Застосування заліза та сполук Феруму».